제 3장 화학 화합물

 

                                                사진: 에탄올 분자 모형

* 분자 화합물, 이온 화합물

 

3.1 분자 화합물

* 둘 이상의 원소로 된 원자들이 결합한 분자

  → H2O, CO2, C12H22O11, 카페인, 탄수화물, 단백질, 지방

 

분자식(molecular formula)

* 분자식: 분자를 이루는 원자의 종류와 수를 원소기호와 아래첨자로 나타냄(물 : H2O):

* 분자: 대부분   유기 화합물(C, H로 구성)  C2H5OH, CH4

            일부     무기화합물(SO2, NH3 등)   

* 에탄올(C2H6O)과 옥탄(C8H18)은 유기화합물들의 예들이다.

   → 반드시 C를 포함하며 흔히 H, O, N, S 그리고 P 등도 함유

   → 탄소이외에는 알파벳 순서, 아래 첨자사용

* 구조식(structural formula): 원자들이 서로 어떻게 연결되어 있나?

                                                구조식: 에탄올의 구조식

* 축소 구조식: 원자들이 어떤 형태로 모여있는지를 나타냄.     CH3CH2OH

  → 작용기(functional group) : -OH를 강조

   → 한 분자가 다른 원자나 분자와 반응할 때 변하는 분자의 한 부분

                                                구조식: 에탄올의 구조식

* 분자 모형

  ① 공-막대 모형(ball-and-stick model),

  ② 공간-채움 모형(space-filling model)

                                               에탄올의 분자모형

                                               표 3.1 간단한 분자 화합물의 예

예제 3.1 (a) 다음의 분자들에 대한 분자식을 써라

                                               3분자의 분자모형

(b) 에틸렌글리콜, 펜테인과 2-부탄올의 축소 구조식을 써라

            HOCH2CH2OH, CH3CH2CH2CH2(OH)CH3, CH3CH2CHCH3

(c) 다음 분자의 분자식을 써라

                                              부탄올 구조식

 

3.2 이성분 분자 화합물의 명명

* 체계적인 명명 필요

* 이성분 분자화합물(binary molecular compound):

   → 단지 두 원소로만 구성

(1) 이성분 수소화합물 = 비금속 원소(산소, 황, 할로겐 등) + 수소

 ① 영어식 명명법

  ㉠ 화학식에 수소를 먼저 쓰고 또한 먼저 부른다.

  ㉡ 다른 비금속 원소를 그 원소의 이름 끝에 -ide를 붙여 명명한다.

     HCl : hydrogen chloride

                                                표: 명명법

 ② 한국식 명명법 : 반대

  ㉠ 비금속 원소의 이름 어미에  -화를 붙어 먼저 부르고

  ㉡ 수소를 나중에 부른다.

     HCl : 염화 수소

(2) 비금속 원소(4A∼7A족) + 비금속 원소(4A∼7A족)

 : 족의 번호순으로 나열하고 명명

 : 접두어로 원자의 개수를 표시. di-, tri-, tetra-,...(이, 삼, 사, ...)

                                              표 3.2 화학 화합물을 명명할 때 사용되는 접두어들

                                              표 3.3 이성분 화합물의 예

(3) 관용명(common name) : H2O water, NH3 ammonia

                                              표: 관용명

 

예제 3.2 다음 화합물들을 명명하라

 (a) SO2, (b) BF3, (c) N2O4 (d) CCl4

 

3.3 탄화수소와 알코올

* 탄화수소(hydrocarbon): 탄소와 수소로 이루어진 유기화합물

  →  각 탄소 원자는 네 개의 다른 탄소 원자와 결합 가능

   → 크기와 모양이 다양

  → 분자식 : 탄소를 먼저, 수소를 나중에 쓴다

* 알케인(alkane) : CnH2n+2(n은 정수) → 어미 : -ㅔ인(-ane)

                                              표 3.4 처음 열 개의 알케인 탄화수소

                                              펜테인, 뷰테인, 구조식, 구조식, 구조식

* 알코올(alcohol) → 탄화수소 골격에 H대신 작용기(-OH) 부착

                                              표: 알코올

 

예제 3.3 표 3.4에는 처음 열 개의 탄화수소에 대한 끓는점이 나와있다. (a) 알케인의 탄소수가 증가하면서 끓는점의 변화는 일정한가?

                                               표: 끓는점

(b) 알케인의 탄소수가 증가하면서 끓는점이 변화하는 현상에 대해 설명하라.

 

3.4 알케인과 그 이성질체

* 이성질체(isomer): 분자식은 같으나 배열이 다른 둘 이상의 화합물들

  → 끓는점, 용해도, 반응성 등과 같은 물리적 화학적 성질들이 다름

  → 특히 구조 이성질체: 구성원자들이 결합되는 순서는 다르지만 같은 분자식을 가지는 화합물

 

알케인의 선형 사슬 및 곁가지 사슬 이성질체

* 메테인(CH4), 에테인(CH3CH3) 및 프로페인(CH3CH2CH3)

   → 구조 이성질체 없음

* 뷰테인(CH3CH2CH2CH3) 및 그 이상의 것들 : 구조이성질체가 가능

      : 선형 사슬,  곁가지 사슬 배열

                                                  표: 뷰테인의 구조식

* 알킬(alkyl)기: methyl기 : CH3-,               메틸기 구조

                        ethyl기 : CH3CH2-            에틸기 구조

                        propyl기 : CH3CH2CH2-    isopropyl : CH3-CH-CH3        프로필기 구조

  → 알케인의 -ane를 제거하고 -yl을 붙여 명명한다

                                                 표 3.5 몇 가지 일반적인 알킬기들

* 알케인의 구조 이성질체의 수: 탄소 수가 증가함에 따라 급격히 증가

  → ∵ 사슬 가지화(chain branching)의 가능성 때문

                                                 표 3.6 알케인의 이성질체

 

곁가지 사슬 알케인들의 명명

* 관용명(common name)

* IUPAC 명명법  

              2,2,4-trimethylpentane의 구조식

   → "옥탄가"를 측정하는 표준 물질로 사용

 

3.5 이온과 이온 화합물

* 이온(ion): 원자나 원자단이 양하전나 음하전을 띠고 있다

                                               사진: 이온화합물

* 이온 화합물(ionic compound) : 이온들로 이루어진 화합물

  → 식염(NaCl), 석회(CaO), 잿물(NaOH) 및 제빵 소다(NaHCO3)

                                               그림 3.1 이온화합물, NaCl의 형성

* 양이온(cation) : 전자를 잃고 양전하를 띤 이온 : 주로 금속

  → 양전하의 크기는 잃어버린 전자의 수와 같음

        양성자의 수 > 전자의 수  

   Na+ 양성자(11개) > 전자(10개),   Mg2+ 양성자(12개) > 전자(10개)

* 음이온(anion) : 전자를 얻어 음전하를 띤 이온 : 주로 비금속

  → 음전하의 크기는 얻은 전자의 수와 같음

        양성자의 수 < 전자의 수

   Cl- 양성자(17개) < 전자(18개),   S2-  양성자(16개) < 전자(18개)

 

일원자 이온(monoatomic ion)

* 전자를 잃거나 얻은 하나의 원자(Na+, Cl-, Fe2+, Fe3+)

                                                그림 3.2 흔히 나타나는 일원자 양이온과 음이온의 전하들

* 1A, 2A, 3A족의 금속의 전하는 족번호와 같다  K+, Mg2+, Al3+

                                                표: 양이온

* 비금속원소의 전하는 8 - 족번호:  F-, S2-, N3-

                                                표: 음이온

* 수소 : 전자 잃음 : +1(수소이온) : 비금속과 결합,  

            전자 얻음 : -1(hydride, 수소화이온) : 금속과 결합

* 불활성 기체: 쉽게 이온이 되지 않는다

* 전이금속 : 주로 +2, +3의 이온 형성, Fe2+, Fe3+

   → 과거의 명명법 : 낮은 전하 어미 -ous,  높은 전하 어미 -ic

     영어명 : Cu+(cuprous),  Cu2+(cupric), Fe2+(ferrous), Fe3+(ferric)

     한국명 : 제 1구리, 제 2구리, 제 1철, 제 2철

 

예제 3.4 인듐(indium)과 비소(arsenic)의 이온의 전하를 예측하고 이 이온들을 기호로 써라.           In3+    As3-

    

다원자 이온(polyatomic ion)

* 두 개 이상의 원자로 이루어져 전하를 띠고 있는 이온(HCO3-, SO42-,  NH4+)

                                                 모형: 다원자 이온 모형

                                                 표 3.7 일반적인 다원자 이온들

* 대부분의 화학반응에서 다원자 이온의 단위는 변하지 않는다.  

 

이온 화합물

                                                  사진: 중크롬산 포타슘

                                                  사진: 소금

* 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합: 이온결합

 → 이온화합물의 많은 성질들은 이러한 정전기적 인력의 세기에 의해 나타남

 → 전하량이 크고, 거리가 가까울수록(크기가 작을수록) 인력 증가

          Na+Cl- < Mg2+O2-

* 이온화합물 예측하기

① 금속 원소 : 종종 이온화합물을 만든다. 양이온

② 비금속 원소 : 금속과 결합 : 이온화합물(CaCl2, Na2S, SrBr2)

                         비금속 또는 준금속과 결합 : 분자화합물(CCl4, BCl3)

③ 준금속 원소 : 이온을 형성할 때를 예측하기 어렵다

   → 이온화합물과 분자화합물을 만든다

 

예제 3.5 다음 각각의 화합물이 이온 화합물인지 또는 분자화합물인지를 예측하라.

(a) FeS, (b) CoCl2, (c) CO2, (d) (NH2)2CO, (e) (NH4)2CO3, (f) C8H18

 

이온 화합물의 화학식 쓰기

* 이온을 포함한 모든 화합물은 전기적으로 중성 : 알짜 전하 → 0

 →  모든 양이온의 전체 양전하 = 모든 음이온의 전체 음전하

   → K2S [ 2 x (+1) + (-2) = 0 ],

       Al2O3 [ 2 x (+3) + 3 x (-2) = 0 ],

                                              화학식

                                              표: 화학식

      Mg3(PO4)2 [ 3 x (+2) + 2 x (-3) = 0 ]

                                               화학식

 

예제 3.6 다음의 각 화합물 속에 들어있는 이온의 기호 또는 화학식을 쓰고, 각 이온들은 몇 개나 존재하는지를 나타내어라

(a) Li2S (b) Na2SO3 (c) Ca(CH3CO2)2 (d) Al2(SO4)3

 

예제 3.7 (a) 바륨과 아이오딘 이온, (b) 리튬과 탄산이온, (c) Fe3+와 질산이온으로 이루어진 이온 화합물들의 화학식을 써라

 

3.6 이온과 이온 화합물들의 명명

양이온의 명명

(a) 금속 이온 : 금속 이름에 "이온"을 붙인다(Mg2+: 마그네슘 이온)

(b) 전이 금속 : 두 종류 이상의 양이온을 형성(Cu+, Cu2+)

  ㉠ Stock 명명법 : 이온의 이름 뒤 괄호 안에 로마숫자로 표시

    영어명 : copper(Ⅰ) ion, copper(Ⅱ) ion

    한국명 : 구리(Ⅰ) 이온,  구리(Ⅱ) 이온

                                                사진: 산화구리(Ⅰ)와 산화구리(Ⅱ)

  ㉡ 옛 명명법 : 낮은 전하 어미 -ous,  높은 전하 어미 -ic

    영어명 : cuprous ion,  cupric ion

    한국명 : 제 1구리 이온, 제 2구리 이온

 

음이온의 명명

(a) 일원자 음이온

 → 비금속 원소의 이름 어간에 어미 "-ide(-화)"를 덧붙여 명명

  예) P, Cl, halogen

   ⓐ 영어명 : phosphide ion, chloride ion, halide ion

   ⓑ 한국명 : 인화 이온, 염화 이온, 할로젠화 이온

(b) 다원자 음이온 → 대부분은 관용명

 ㉠ 산소산 음이온(oxoanion) : 비금속에 산소가 결합된 이온

  ⓐ 산소 원자의 수가 많은 산소산 음이온: -ate(산)이라는 접미사를,

    산소 원자의 수가 적은 산소산 음이온: -ite(아-산)이라는 접미사를

        NO3-  nitrate ion(질산 이온)        NO2-   nitrite ion (아질산 이온)

        SO42-  sulfate ion(황산 이온)      SO32-  sulfite ion (아황산 이온)

                                               구조식

   ⓑ 산소산 이온이 세 개 이상 존재할 때

       ClO4-  perchlorate        과염소산 이온

       ClO3-  chlorate           염소산 이온

       ClO2-  chlorite            아염소산 이온  

       ClO-   hypochlorite       하이포아염소산 이온

                                                구조식

   ⓒ 수소를 포함한 산소산 음이온

       H2PO4- dihydrogen phosphate(인산이수소 이온)

       HPO42- monohydrogen phosphate(인산일수소 이온)

                                                 표: 명명법

 

이온화합물의 명명

                                                 표 3.8 일반적인 이온 화합물의 명명

* 영어명 : 양이온을 먼저, 음이온을 나중에 명명

   한국명 : 음이온을 먼저, 양이온을 나중에 명명

* CaO : calcium oxide, 산화칼슘,  

  NaCl : sodium chloride, 염화나트륨

  (NH4)2CO3 : ammonium carbonate, 탄산암모늄

  CuSO4 : copper(Ⅱ) sulfate, 황산구리(Ⅱ)

 

예제 3.8 다음 각각의 이온 화합물들의 이름을 써라

(a) Na2SO4, (b) Ba(OH)2, (c) AlCl3, (d) Fe(ClO3)2

 

예제 3.9 다음의 이온화합물들의 화학식을 써라

(a) 인산일수소 암모늄(ammonium monohydrogen phosphate)

(b) 염화구리(Ⅱ)(copper(Ⅱ) chloride),

(c) 질산 철(Ⅲ)(iron(Ⅲ) nitrate),

(d) 중크롬산염 포타슘(potassium dichromate)

 

3.7 이온화합물들의 성질

* 구성 원소의 성질과 판이하게 다르다

 → 식염(염화 나트륨, NaCl) : 물에 용해되는 흰 결정성 고체

    금속 Na(나트륨)은 물과 격렬하게 반응한다.

    염소(Cl2)는 물과 반응하는 독성 기체이다.

                                                그림 3.3 염화소듐 결정격자의 두 모형

* 양이온과 음이온이 결정격자(crystal lattice) 형성 : NaCl

 → 화학식 단위(formula unit)

* 녹는점이 높음 : 전하가 커질수록 녹는점이 높아짐

       CaO(m.p. 2572℃) > NaF(m.p. 993℃)

* 특유의 결정모양을 갖는다

  → ∵ 이온들이 강한 인력으로 단단하게 붙들려 있기 때문

 → but, 쉽게 깨어짐

                                                 그림 3.4 이온 결정의 절단

* 전기를 전도하지 않는다

  → 용융된 이온 화합물은 전기를 전도한다

                                                  그림 3.5 용융된 이온 화합물

                                                  표 3.9 분자 화합물과 이온 화합물의 성질

 

수용액에서의 이온 화합물: 전해질

* NaCl 수용액 : Na+(aq),  Cl-(aq)

                                                   그림 3.6 이온 화합물 용액의 전기 전도도

* 용융된 NaCl

* 전해질(electrolyte) : 물에 용해했을 때 전기 전도성을 갖는 물질

 ① 센 전해질(strong electrolyte): 물에서 완전히(100%) 해리(Na+, Cl-)

  → 좋은 전기 전도체

 ② 비전해질(nonelectrolyte) : 물에서 이온이 생기지 않음

  → 설탕, 에탄올, 에틸렌 등과 같은 분자 화합물

  → 전도성을 나타내지 않음.

 

3.8 화합물의 몰(mole)

분자화합물의 몰질량

* 몰질량(molar mass) : 몰당 질량(g) = 분자량

   → 1몰 = 아보가드로 수(6.022 x 1023)

 → H2O : 수소원자 2개와 산소원자 1개의 질량 : 1개 : amu 단위

         : 수소원자 2몰과 산소원자 1몰의 질량 : 1몰 : g 단위

                                                 표: H2O

                                                 표: 몇 가지 분자화합물의 몰질량

 

이온화합물의 몰질량

* 이온 화합물은 독립적인 분자 형태를 가지지 않음

  → 이온 화합물의 화학식은 화학식 단위로 나타냄

   → ∴ 분자량 대신에 "화학식량(formula weight)"

* 화학식량도 화합물의 화학식에 나타난 모든 원자들의 원자량의 합

  → 이온화합물의 몰질량(g/몰) = 화학식량

    Mg3(PO4)2 = Mg 3개, P 2개, O 8개

* 몰질량 : 분자 화합물과 이온 화합물 모두에 사용

                                                표: 몰질량

                                                사진: 4가지 화합물의 1몰의 양

 

질량-몰 전환

                몰수 = 질량/몰질량

 

예제 3.10 뼈의 주요 구성성분인 인산칼슘, Ca3(PO4)2는 이온 화합물이다. 이 화합물 10.0g은 몇 몰인가?

Ca3(PO4)2 몰질량 = 3 x (Ca원자량) + 2 x (P원자량) + 8 x (O원자량)

                          = 3 x (40.08g/몰) + 2 x (30.97g/몰) + 8 x (16.00g/몰) = 310.18g/몰

       ∴ 10.0g / (310.18g/몰) = 3.22 x 10-2

 

예제 3.11 adrenocorticotropic hormone은 약 4600g의 몰질량을 가진 전방 뇌하수체 호르몬이다. 이 호르몬 3.0μmole(3.0 x 10-6몰)은 약 몇 mg에 해당하는가?

       3.0 x 10-6몰 x 4600g/몰 x (1000mg/g) = 14mg

 

                                               구조식: 아스파탐

예제 3.12 아스파탐은 설탕보다 당도가 200배나 더 높은 인공감미료이다. 한 시료는 1.80g의 아스파탐(C14H18N2O5)을, 다른 시료는 0.220몰의 아스파탐을 함유하고 있다. 어느 시료가 더 많은가 ?

(a) 아스파탐의 몰질량을 계산하라.    294.3g/몰

(b) 1.80g의 시료는 몇 몰의 아스파탐인가 ?   

        1.80g/294.3g = 6.12 x 10-3

(c) 0.220몰 시료는 몇 g의 아스파탐인가 ?  

        0.220몰 x 294.3g = 64.7g  

               따라서 0.220몰의 시료가 더 많다

 

이온성 수화물의 몰

* 결정격자 안에 물분자를 가둠:  수화된 물

                                                사진: CuSO4·5H2O

* CuSO4·5H2O : 황산구리(Ⅱ) 오수화물(copper(Ⅱ) sulfate pentahydrate)

  → ·5H2O : 황산구리(Ⅱ) 1몰에 대해 5몰의 물이 결합

* 수화물의 몰질량은 수화된 물의 질량도 포함

  → CuSO4·5H2O 몰질량 = 159.5g CuSO4 + 90.1g(물 5몰) = 249.6g

                                               표 3.10 몇 가지 일반적인 수화된 이온성 화합물

* 수화된 황산칼슘(석고)   CaSO4·2H2O  

  소석고(plaster of Paris)   CaSO4·(1/2)H2O : 의료용 주물(깁스)

                                               사진: 석고

 

3.9 백분율 조성비(percent composition)

* 화합물의 조성

 ① 분자식이나 화학식 단위당 각각의 원자수

 ② 1몰의 화합물에서 각 원소들의 질량

     → 백분율 조성비 또는 질량 백분율

             질량 백분율(%) = (원소의 질량/화합물의 전체 질량) x 100

                                               사진: CO와 CO2에서의 탄소와 산소의 질량 백분율

예제 3.13 이산화탄소(CO2)에서 탄소와 산소의 백분율은 얼마인가?

       C: [(12/44) x 100] = 27.29%

       O: [(2 x 16/44) x 100] = 72.71%

                                               사진: 비료

예제 3.14 잔디와 정원 화학비료의 활성 성분은 질소, 인, 그리고 포타슘이다. 비료 자루에는 5-10-5 세 가지 숫자로 표기해 놓았다. 이 각 숫자는 N의, P2O5(몰질량 141.95g)의, 및 K2O(몰질량 94.2g)의 질량 백분율이 각각 5%, 10%, 및 5% 임을 의미한다. 100파운드(lb)의 비료 한 자루 속에는 N, P, K 세 원소가 각각 몇 파운드씩 들어 있는가?

   N : 100 lb x (5/100) = 5 lb

   P : 100 lb x (10/100) x (61.95g/141.95g) = 4.4 lb

   K : 100 lb x (5/100) x (78.20g/94.2g) = 4.2 lb

 

3.10 실험식과 분자식의 결정

* 질량 백분율 조성비 → 실험식 → 분자식(분자량)

  → 화학식의 아래첨자: 상대적인 몰수

* 디보란(diborane) : 백분율 조성비 78.13% B와 21.87% H

   시료 100g 중에 B는 78.13g, H는 21.87g

    B 몰수 = 78.13g/10.811g = 7.227몰

    H 몰수 = 21.87g/1.0079g = 21.70몰

        H 몰수/B 몰수 = 21.70몰/7.227몰 = 3/1몰

          ∴ 실험식 BH3

   (실험식량)n = 몰질량    (13.84g)n = 27.76g

       n = 2  → ∴ (BH3)n = 분자식  B2H6

 

예제 3.15 인을 산소와 반응시키면, 두 가지 산화물이 생긴다. 그 중의 하나는 56.34%의 P와 43.66%의 O를 함유한다. 몰질량이 219.90g/몰 일 때 분자식을 구하라

     P 몰수 : O 몰수 = 56.34g/30.9738g : 43.66g/15.9994g

           = 1.819몰 : 2.729몰 = 2 : 3

          ∴   P2O3   

   분자량 = (P2O3)n = (109.95g)n = 219.90g  

          ∴  분자식 = P4O6    

 

예제 3.16 소독용 알코올인 아이소프로필알코올은 60.096g/몰의 몰질량을 가지고 있다. 이 알코올은 59.96% C, 13.42% H, 그리고 나머지는 산소로 되어 있다. 아이소프로필알코올의 실험식과 분자식을 구하라.

이런 경우 알코올의 질량이 100g 이라고 가정하면 편리하다.

∴ C는 59.96g, H는 13.42g, O는 (100 - 59.96 - 13.42)g = 26.62g

   C 몰수 : 59.96g/12.01g = 4.992몰

   H 몰수 : 13.42g/1.0079g = 13.32몰

   O 몰수 : 26.62g/16.00g = 1.664몰

     ∴ 세 원소의 몰비 = 4.992 : 13.32 : 1.664 = 3 : 8 : 1

 ∴ 실험식 C3H8O     실험식량 = 60.096g = 몰질량  

      ∴ 실험식과 분자식이 같다.

 

3.11 생물학적 주기율표

                                                그림 3.7 인간의 건강에 필수적인 원소들

* 약 30여 가지 원소가 필수적

  ㉠ 금속(18개) : Li, Na, K, Rb, Mg, Ca, V, Cr, Mo, Mn, Fe, Ni, Cu, Zn, Cd, Al, Sn, Pb  

  ㉡ 비금속(10개) : H, C, P, N, O, S, Se, Cl, Br, I

  ㉢ 준금속(4개) : B, Si, Ge, As

                                                  표 3.11 인체를 구성하는 주요 원소

* 수소, 산소, 탄소, 질소가 대부분을 차지 → 생화학 물질

* Cl-, P(PO43-, HPO42-, H2PO4-), C(HCO3-, CO32-) : 인체의 유동물질

* Na+, K+: 용액에, Ca2+: 뼈에,

  Fe2+: 헤모글로빈에,  Co3+는 비타민 B-12에 존재

 

영양 무기질(dietary mineral)

* 탄소, 수소 또는 산소를 제외한 필수원소(체중의 약 4%)

  ㉠ 주요 광물질 : 체중의 0.10%(100mg/체중 1kg) 이상 :

        Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Cl-

  ㉡ 미량 무기질 : 그 외

    : As, Se : 높은 농도일 때만 독성이 있다

    : Mg, V, Cr, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd : 대사에서 중요한 역할

                                               사진: 비타민과 광물질 보충제

 

3.11 생체분자: 탄수화물과 지방

* 생체분자 → 유기분자

                                              사진: 탄수화물의 공급원

탄수화물(carbohydrate)

* 알코올(-OH), 알데히드(-CHO), 케톤(-C=O)

                                               구조식

* 수화된 탄소 : Cx(H2O)y(x, y는 정수)

    포도당(glucose) : C6H12O6, 설탕(sucrose) : C12H22O11

                                               구조식

* 단당류(monosaccharide) : 포도당(glucose), 과당(fructose)

  → 포도당: 사슬구조, 고리구조

                                                구조식, 구조식

* 이당류(disaccharide) : sucrose(설탕) = glucose + fructose

                                                구조식

                                                표 3.12 일반 당과 인공 감미료의 상대적 당도

* 다당류(polysaccharide) : cellulose, 녹말

                                                사진: 식이섬유 식품들

 

지방과 기름

* 모든 지방과 기름의 구조는 같은 구조에 약간의 차이만 있다

  tristearin = glycerol + stearic acid

                                                 구조식

* 글리세롤은 세 개의 알코올기(-OH)를 가진다.

  : 화장품, 수압액체, 그리고 감미료 등에 사용되는 끈적끈적한 액체

* 스테아르산은 긴 사슬의 지방산 : 카르복실산 : -COOH

  : 비누, 윤활제, 구두 광택제 등 여러 생산품에 사용

* 에너지 저장원    1g 지방 > 1g 탄수화물   2배

* 지방과 기름을 많이 섭취하면 심장질환에 걸린다

                                                  사진: 식용유