화합물

제 3장 화학 화합물

사진: 에탄올 분자 모형

* 분자 화합물, 이온 화합물

3.1 분자 화합물

* 둘 이상의 원소로 된 원자들이 결합한 분자

→ H₂O, CO₂, C₁₂H₂₂O₁₁, 카페인, 탄수화물, 단백질, 지방

분자식(molecular formula)

* 분자식: 분자를 이루는 원자의 종류와 수를 원소기호와 아래첨자로 나타냄(물 : H₂O):

* 분자: 대부분 유기 화합물(C, H로 구성) C₂H₅OH, CH₄

일부 무기화합물(SO₂, NH₃ 등)

* 에탄올(C₂H₆O)과 옥탄(C₈H₁₈)은 유기화합물들의 예들이다.

→ 반드시 C를 포함하며 흔히 H, O, N, S 그리고 P 등도 함유

→ 탄소이외에는 알파벳 순서, 아래 첨자사용

* 구조식(structural formula): 원자들이 서로 어떻게 연결되어 있나?

구조식: 에탄올의 구조식

* 축소 구조식: 원자들이 어떤 형태로 모여있는지를 나타냄. CH₃CH₂OH

→ 작용기(functional group) : -OH를 강조

→ 한 분자가 다른 원자나 분자와 반응할 때 변하는 분자의 한 부분

구조식: 에탄올의 구조식

* 분자 모형

① 공-막대 모형(ball-and-stick model),

② 공간-채움 모형(space-filling model)

에탄올의 분자모형

표 3.1 간단한 분자 화합물의 예

예제 3.1 (a) 다음의 분자들에 대한 분자식을 써라

3분자의 분자모형

(b) 에틸렌글리콜, 펜테인과 2-부탄올의 축소 구조식을 써라

HOCH₂CH₂OH, CH₃CH₂CH₂CH2(OH)CH₃, CH₃CH₂CHCH₃

부탄올 구조식

3.2 이성분 분자 화합물의 명명

* 체계적인 명명 필요

* 이성분 분자화합물(binary molecular compound):

→ 단지 두 원소로만 구성

(1) 이성분 수소화합물 = 비금속 원소(산소, 황, 할로겐 등) + 수소

① 영어식 명명법

㉠ 화학식에 수소를 먼저 쓰고 또한 먼저 부른다.

㉡ 다른 비금속 원소를 그 원소의 이름 끝에 -ide를 붙여 명명한다.

HCl : hydrogen chloride

표: 명명법

② 한국식 명명법 : 반대

㉠ 비금속 원소의 이름 어미에 -화를 붙어 먼저 부르고

㉡ 수소를 나중에 부른다.

HCl : 염화 수소

(2) 비금속 원소(4A∼7A족) + 비금속 원소(4A∼7A족)

: 족의 번호순으로 나열하고 명명

: 접두어로 원자의 개수를 표시. di-, tri-, tetra-,...(이, 삼, 사, ...)

표 3.2 화학 화합물을 명명할 때 사용되는 접두어들

표 3.3 이성분 화합물의 예

(3) 관용명(common name) : H₂O water, NH₃ ammonia

표: 관용명

예제 3.2 다음 화합물들을 명명하라

(a) SO₂, (b) BF₃, (c) N₂O₄ (d) CCl₄

3.3 탄화수소와 알코올

* 탄화수소(hydrocarbon): 탄소와 수소로 이루어진 유기화합물

→ 각 탄소 원자는 네 개의 다른 탄소 원자와 결합 가능

→ 크기와 모양이 다양

→ 분자식 : 탄소를 먼저, 수소를 나중에 쓴다

* 알케인(alkane) : C_nH_2n+2(n은 정수) → 어미 : -ㅔ인(-ane)

표 3.4 처음 열 개의 알케인 탄화수소

펜테인, 뷰테인, 구조식, 구조식, 구조식

* 알코올(alcohol) → 탄화수소 골격에 H대신 작용기(-OH) 부착

표: 알코올

예제 3.3 표 3.4에는 처음 열 개의 탄화수소에 대한 끓는점이 나와있다. (a) 알케인의 탄소수가 증가하면서 끓는점의 변화는 일정한가?

표: 끓는점

(b) 알케인의 탄소수가 증가하면서 끓는점이 변화하는 현상에 대해 설명하라.

3.4 알케인과 그 이성질체

* 이성질체(isomer): 분자식은 같으나 배열이 다른 둘 이상의 화합물들

→ 끓는점, 용해도, 반응성 등과 같은 물리적 화학적 성질들이 다름

→ 특히 구조 이성질체: 구성원자들이 결합되는 순서는 다르지만 같은 분자식을 가지는 화합물

알케인의 선형 사슬 및 곁가지 사슬 이성질체

* 메테인(CH₄), 에테인(CH₃CH₃) 및 프로페인(CH₃CH₂CH₃)

→ 구조 이성질체 없음

* 뷰테인(CH₃CH₂CH₂CH₃) 및 그 이상의 것들 : 구조이성질체가 가능

: 선형 사슬, 곁가지 사슬 배열

표: 뷰테인의 구조식

* 알킬(alkyl)기: methyl기 : CH₃-, 메틸기 구조

ethyl기 : CH₃CH₂- 에틸기 구조

propyl기 : CH₃CH₂CH₂- isopropyl : CH₃-CH-CH₃ 프로필기 구조

→ 알케인의 -ane를 제거하고 -yl을 붙여 명명한다

표 3.5 몇 가지 일반적인 알킬기들

* 알케인의 구조 이성질체의 수: 탄소 수가 증가함에 따라 급격히 증가

→ ∵ 사슬 가지화(chain branching)의 가능성 때문

표 3.6 알케인의 이성질체

곁가지 사슬 알케인들의 명명

* 관용명(common name)

* IUPAC 명명법

2,2,4-trimethylpentane의 구조식

→ "옥탄가"를 측정하는 표준 물질로 사용

3.5 이온과 이온 화합물

* 이온(ion): 원자나 원자단이 양하전나 음하전을 띠고 있다

사진: 이온화합물

* 이온 화합물(ionic compound) : 이온들로 이루어진 화합물

→ 식염(NaCl), 석회(CaO), 잿물(NaOH) 및 제빵 소다(NaHCO₃)

그림 3.1 이온화합물, NaCl의 형성

* 양이온(cation) : 전자를 잃고 양전하를 띤 이온 : 주로 금속

→ 양전하의 크기는 잃어버린 전자의 수와 같음

양성자의 수 > 전자의 수

Na⁺ 양성자(11개) > 전자(10개), Mg²⁺ 양성자(12개) > 전자(10개)

* 음이온(anion) : 전자를 얻어 음전하를 띤 이온 : 주로 비금속

→ 음전하의 크기는 얻은 전자의 수와 같음

양성자의 수 < 전자의 수

Cl^- 양성자(17개) < 전자(18개), S^2- 양성자(16개) < 전자(18개)

일원자 이온(monoatomic ion)

* 전자를 잃거나 얻은 하나의 원자(Na⁺, Cl^-, Fe²⁺, Fe³⁺)

그림 3.2 흔히 나타나는 일원자 양이온과 음이온의 전하들

* 1A, 2A, 3A족의 금속의 전하는 족번호와 같다 K⁺, Mg²⁺, Al³⁺

표: 양이온

* 비금속원소의 전하는 8 - 족번호: F^-, S^2-, N^3-

표: 음이온

* 수소 : 전자 잃음 : +1(수소이온) : 비금속과 결합,

전자 얻음 : -1(hydride, 수소화이온) : 금속과 결합

* 불활성 기체: 쉽게 이온이 되지 않는다

* 전이금속 : 주로 +2, +3의 이온 형성, Fe²⁺, Fe³⁺

→ 과거의 명명법 : 낮은 전하 어미 -ous, 높은 전하 어미 -ic

영어명 : Cu⁺(cuprous), Cu²⁺(cupric), Fe²⁺(ferrous), Fe³⁺(ferric)

한국명 : 제 1구리, 제 2구리, 제 1철, 제 2철

예제 3.4 인듐(indium)과 비소(arsenic)의 이온의 전하를 예측하고 이 이온들을 기호로 써라. In³⁺ As^3-

다원자 이온(polyatomic ion)

* 두 개 이상의 원자로 이루어져 전하를 띠고 있는 이온(HCO₃^-, SO₄^2-, NH₄⁺)

모형: 다원자 이온 모형

표 3.7 일반적인 다원자 이온들

* 대부분의 화학반응에서 다원자 이온의 단위는 변하지 않는다.

이온 화합물

사진: 중크롬산 포타슘

사진: 소금

* 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합: 이온결합

→ 이온화합물의 많은 성질들은 이러한 정전기적 인력의 세기에 의해 나타남

→ 전하량이 크고, 거리가 가까울수록(크기가 작을수록) 인력 증가

Na⁺Cl^- < Mg²⁺O^2-

* 이온화합물 예측하기

① 금속 원소 : 종종 이온화합물을 만든다. 양이온

② 비금속 원소 : 금속과 결합 : 이온화합물(CaCl₂, Na₂S, SrBr₂)

비금속 또는 준금속과 결합 : 분자화합물(CCl₄, BCl₃)

③ 준금속 원소 : 이온을 형성할 때를 예측하기 어렵다

→ 이온화합물과 분자화합물을 만든다

예제 3.5 다음 각각의 화합물이 이온 화합물인지 또는 분자화합물인지를 예측하라.

(a) FeS, (b) CoCl₂, (c) CO₂, (d) (NH₂)₂CO, (e) (NH₄)₂CO₃, (f) C₈H₁₈

이온 화합물의 화학식 쓰기

* 이온을 포함한 모든 화합물은 전기적으로 중성 : 알짜 전하 → 0

→ 모든 양이온의 전체 양전하 = 모든 음이온의 전체 음전하

→ K₂S [ 2 x (+1) + (-2) = 0 ],

Al₂O₃ [ 2 x (+3) + 3 x (-2) = 0 ],

화학식

표: 화학식

Mg₃(PO₄)₂ [ 3 x (+2) + 2 x (-3) = 0 ]

화학식

예제 3.6 다음의 각 화합물 속에 들어있는 이온의 기호 또는 화학식을 쓰고, 각 이온들은 몇 개나 존재하는지를 나타내어라

(a) Li₂S (b) Na₂SO₃ (c) Ca(CH₃CO₂)₂ (d) Al₂(SO₄)₃

예제 3.7 (a) 바륨과 아이오딘 이온, (b) 리튬과 탄산이온, (c) Fe³⁺와 질산이온으로 이루어진 이온 화합물들의 화학식을 써라

3.6 이온과 이온 화합물들의 명명

양이온의 명명

(a) 금속 이온 : 금속 이름에 "이온"을 붙인다(Mg²⁺: 마그네슘 이온)

(b) 전이 금속 : 두 종류 이상의 양이온을 형성(Cu⁺, Cu²⁺)

㉠ Stock 명명법 : 이온의 이름 뒤 괄호 안에 로마숫자로 표시

영어명 : copper(Ⅰ) ion, copper(Ⅱ) ion

한국명 : 구리(Ⅰ) 이온, 구리(Ⅱ) 이온

사진: 산화구리(Ⅰ)와 산화구리(Ⅱ)

㉡ 옛 명명법 : 낮은 전하 어미 -ous, 높은 전하 어미 -ic

영어명 : cuprous ion, cupric ion

한국명 : 제 1구리 이온, 제 2구리 이온

음이온의 명명

(a) 일원자 음이온

→ 비금속 원소의 이름 어간에 어미 "-ide(-화)"를 덧붙여 명명

예) P, Cl, halogen

ⓐ 영어명 : phosphide ion, chloride ion, halide ion

ⓑ 한국명 : 인화 이온, 염화 이온, 할로젠화 이온

(b) 다원자 음이온 → 대부분은 관용명

㉠ 산소산 음이온(oxoanion) : 비금속에 산소가 결합된 이온

ⓐ 산소 원자의 수가 많은 산소산 음이온: -ate(산)이라는 접미사를,

산소 원자의 수가 적은 산소산 음이온: -ite(아-산)이라는 접미사를

NO₃^- nitrate ion(질산 이온) NO₂^- nitrite ion (아질산 이온)

SO₄^2- sulfate ion(황산 이온) SO₃^2- sulfite ion (아황산 이온)

구조식

ⓑ 산소산 이온이 세 개 이상 존재할 때

ClO₄^- perchlorate 과염소산 이온

ClO₃^- chlorate 염소산 이온

ClO₂^- chlorite 아염소산 이온

ClO^- hypochlorite 하이포아염소산 이온

구조식

H₂PO₄^- dihydrogen phosphate(인산이수소 이온)

HPO₄^2- monohydrogen phosphate(인산일수소 이온)

표: 명명법

이온화합물의 명명

표 3.8 일반적인 이온 화합물의 명명

* 영어명 : 양이온을 먼저, 음이온을 나중에 명명

한국명 : 음이온을 먼저, 양이온을 나중에 명명

* CaO : calcium oxide, 산화칼슘,

NaCl : sodium chloride, 염화나트륨

(NH₄)₂CO₃ : ammonium carbonate, 탄산암모늄

CuSO₄ : copper(Ⅱ) sulfate, 황산구리(Ⅱ)

예제 3.8 다음 각각의 이온 화합물들의 이름을 써라

(a) Na₂SO₄, (b) Ba(OH)₂, (c) AlCl₃, (d) Fe(ClO₃)₂

예제 3.9 다음의 이온화합물들의 화학식을 써라

(a) 인산일수소 암모늄(ammonium monohydrogen phosphate)

(b) 염화구리(Ⅱ)(copper(Ⅱ) chloride),

(d) 중크롬산염 포타슘(potassium dichromate)

3.7 이온화합물들의 성질

* 구성 원소의 성질과 판이하게 다르다

→ 식염(염화 나트륨, NaCl) : 물에 용해되는 흰 결정성 고체

금속 Na(나트륨)은 물과 격렬하게 반응한다.

염소(Cl₂)는 물과 반응하는 독성 기체이다.

그림 3.3 염화소듐 결정격자의 두 모형

* 양이온과 음이온이 결정격자(crystal lattice) 형성 : NaCl

→ 화학식 단위(formula unit)

* 녹는점이 높음 : 전하가 커질수록 녹는점이 높아짐

CaO(m.p. 2572℃) > NaF(m.p. 993℃)

* 특유의 결정모양을 갖는다

→ ∵ 이온들이 강한 인력으로 단단하게 붙들려 있기 때문

→ but, 쉽게 깨어짐

그림 3.4 이온 결정의 절단

* 전기를 전도하지 않는다

→ 용융된 이온 화합물은 전기를 전도한다

그림 3.5 용융된 이온 화합물

표 3.9 분자 화합물과 이온 화합물의 성질

수용액에서의 이온 화합물: 전해질

* NaCl 수용액 : Na⁺(aq), Cl^-(aq)

그림 3.6 이온 화합물 용액의 전기 전도도

* 용융된 NaCl

* 전해질(electrolyte) : 물에 용해했을 때 전기 전도성을 갖는 물질

① 센 전해질(strong electrolyte): 물에서 완전히(100%) 해리(Na⁺, Cl^-)

→ 좋은 전기 전도체

② 비전해질(nonelectrolyte) : 물에서 이온이 생기지 않음

→ 설탕, 에탄올, 에틸렌 등과 같은 분자 화합물

→ 전도성을 나타내지 않음.

3.8 화합물의 몰(mole)

분자화합물의 몰질량

* 몰질량(molar mass) : 몰당 질량(g) = 분자량

→ 1몰 = 아보가드로 수(6.022 x 10²³)

→ H2O : 수소원자 2개와 산소원자 1개의 질량 : 1개 : amu 단위

: 수소원자 2몰과 산소원자 1몰의 질량 : 1몰 : g 단위

표: H2O

표: 몇 가지 분자화합물의 몰질량

이온화합물의 몰질량

* 이온 화합물은 독립적인 분자 형태를 가지지 않음

→ 이온 화합물의 화학식은 화학식 단위로 나타냄

→ ∴ 분자량 대신에 "화학식량(formula weight)"

* 화학식량도 화합물의 화학식에 나타난 모든 원자들의 원자량의 합

→ 이온화합물의 몰질량(g/몰) = 화학식량

Mg₃(PO₄)₂ = Mg 3개, P 2개, O 8개

* 몰질량 : 분자 화합물과 이온 화합물 모두에 사용

표: 몰질량

사진: 4가지 화합물의 1몰의 양

질량-몰 전환

몰수 = 질량/몰질량

예제 3.10 뼈의 주요 구성성분인 인산칼슘, Ca₃(PO₄)₂는 이온 화합물이다. 이 화합물 10.0g은 몇 몰인가?

Ca₃(PO₄)₂ 몰질량 = 3 x (Ca원자량) + 2 x (P원자량) + 8 x (O원자량)

= 3 x (40.08g/몰) + 2 x (30.97g/몰) + 8 x (16.00g/몰) = 310.18g/몰

∴ 10.0g / (310.18g/몰) = 3.22 x 10^-2몰

예제 3.11 adrenocorticotropic hormone은 약 4600g의 몰질량을 가진 전방 뇌하수체 호르몬이다. 이 호르몬 3.0μmole(3.0 x 10^-6몰)은 약 몇 mg에 해당하는가?

3.0 x 10^-6몰 x 4600g/몰 x (1000mg/g) = 14mg

구조식: 아스파탐

예제 3.12 아스파탐은 설탕보다 당도가 200배나 더 높은 인공감미료이다. 한 시료는 1.80g의 아스파탐(C₁₄H₁₈N₂O₅)을, 다른 시료는 0.220몰의 아스파탐을 함유하고 있다. 어느 시료가 더 많은가 ?

(a) 아스파탐의 몰질량을 계산하라. 294.3g/몰

(b) 1.80g의 시료는 몇 몰의 아스파탐인가 ?

1.80g/294.3g = 6.12 x 10^-3몰

0.220몰 x 294.3g = 64.7g

따라서 0.220몰의 시료가 더 많다

이온성 수화물의 몰

* 결정격자 안에 물분자를 가둠: 수화된 물

사진: CuSO₄·5H₂O

* CuSO₄·5H₂O : 황산구리(Ⅱ) 오수화물(copper(Ⅱ) sulfate pentahydrate)

→ ·5H₂O : 황산구리(Ⅱ) 1몰에 대해 5몰의 물이 결합

* 수화물의 몰질량은 수화된 물의 질량도 포함

→ CuSO₄·5H₂O 몰질량 = 159.5g CuSO₄ + 90.1g(물 5몰) = 249.6g

표 3.10 몇 가지 일반적인 수화된 이온성 화합물

* 수화된 황산칼슘(석고) CaSO₄·2H₂O

소석고(plaster of Paris) CaSO₄·(1/2)H₂O : 의료용 주물(깁스)

사진: 석고

3.9 백분율 조성비(percent composition)

* 화합물의 조성

① 분자식이나 화학식 단위당 각각의 원자수

② 1몰의 화합물에서 각 원소들의 질량

→ 백분율 조성비 또는 질량 백분율

질량 백분율(%) = (원소의 질량/화합물의 전체 질량) x 100

사진: CO와 CO₂에서의 탄소와 산소의 질량 백분율

예제 3.13 이산화탄소(CO₂)에서 탄소와 산소의 백분율은 얼마인가?

C: [(12/44) x 100] = 27.29%

O: [(2 x 16/44) x 100] = 72.71%

사진: 비료

예제 3.14 잔디와 정원 화학비료의 활성 성분은 질소, 인, 그리고 포타슘이다. 비료 자루에는 5-10-5 세 가지 숫자로 표기해 놓았다. 이 각 숫자는 N의, P₂O₅(몰질량 141.95g)의, 및 K₂O(몰질량 94.2g)의 질량 백분율이 각각 5%, 10%, 및 5% 임을 의미한다. 100파운드(lb)의 비료 한 자루 속에는 N, P, K 세 원소가 각각 몇 파운드씩 들어 있는가?

N : 100 lb x (5/100) = 5 lb

P : 100 lb x (10/100) x (61.95g/141.95g) = 4.4 lb

K : 100 lb x (5/100) x (78.20g/94.2g) = 4.2 lb

3.10 실험식과 분자식의 결정

* 질량 백분율 조성비 → 실험식 → 분자식(분자량)

→ 화학식의 아래첨자: 상대적인 몰수

* 디보란(diborane) : 백분율 조성비 78.13% B와 21.87% H

시료 100g 중에 B는 78.13g, H는 21.87g

B 몰수 = 78.13g/10.811g = 7.227몰

H 몰수 = 21.87g/1.0079g = 21.70몰

H 몰수/B 몰수 = 21.70몰/7.227몰 = 3/1몰

∴ 실험식 BH₃

(실험식량)_n = 몰질량 (13.84g)_n = 27.76g

n = 2 → ∴ (BH₃)_n = 분자식 B₂H₆

예제 3.15 인을 산소와 반응시키면, 두 가지 산화물이 생긴다. 그 중의 하나는 56.34%의 P와 43.66%의 O를 함유한다. 몰질량이 219.90g/몰 일 때 분자식을 구하라

P 몰수 : O 몰수 = 56.34g/30.9738g : 43.66g/15.9994g

= 1.819몰 : 2.729몰 = 2 : 3

∴ P₂O₃

분자량 = (P₂O₃)_n = (109.95g)_n = 219.90g

∴ 분자식 = P₄O₆

예제 3.16 소독용 알코올인 아이소프로필알코올은 60.096g/몰의 몰질량을 가지고 있다. 이 알코올은 59.96% C, 13.42% H, 그리고 나머지는 산소로 되어 있다. 아이소프로필알코올의 실험식과 분자식을 구하라.

이런 경우 알코올의 질량이 100g 이라고 가정하면 편리하다.

∴ C는 59.96g, H는 13.42g, O는 (100 - 59.96 - 13.42)g = 26.62g

C 몰수 : 59.96g/12.01g = 4.992몰

H 몰수 : 13.42g/1.0079g = 13.32몰

O 몰수 : 26.62g/16.00g = 1.664몰

∴ 세 원소의 몰비 = 4.992 : 13.32 : 1.664 = 3 : 8 : 1

∴ 실험식 C₃H₈O 실험식량 = 60.096g = 몰질량

∴ 실험식과 분자식이 같다.

3.11 생물학적 주기율표

그림 3.7 인간의 건강에 필수적인 원소들

* 약 30여 가지 원소가 필수적

㉠ 금속(18개) : Li, Na, K, Rb, Mg, Ca, V, Cr, Mo, Mn, Fe, Ni, Cu, Zn, Cd, Al, Sn, Pb

㉡ 비금속(10개) : H, C, P, N, O, S, Se, Cl, Br, I

㉢ 준금속(4개) : B, Si, Ge, As

표 3.11 인체를 구성하는 주요 원소

* 수소, 산소, 탄소, 질소가 대부분을 차지 → 생화학 물질

* Cl^-, P(PO₄^3-, HPO₄^2-, H₂PO₄^-), C(HCO₃^-, CO₃^2-) : 인체의 유동물질

* Na⁺, K⁺: 용액에, Ca²⁺: 뼈에,

Fe²⁺: 헤모글로빈에, Co³⁺는 비타민 B-12에 존재

영양 무기질(dietary mineral)

* 탄소, 수소 또는 산소를 제외한 필수원소(체중의 약 4%)

㉠ 주요 광물질 : 체중의 0.10%(100mg/체중 1kg) 이상 :

Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-

㉡ 미량 무기질 : 그 외

: As, Se : 높은 농도일 때만 독성이 있다

: Mg, V, Cr, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd : 대사에서 중요한 역할

사진: 비타민과 광물질 보충제

3.11 생체분자: 탄수화물과 지방

* 생체분자 → 유기분자

사진: 탄수화물의 공급원

탄수화물(carbohydrate)

* 알코올(-OH), 알데히드(-CHO), 케톤(-C=O)

구조식

* 수화된 탄소 : C_x(H₂O)_y(x, y는 정수)

포도당(glucose) : C₆H₁₂O₆, 설탕(sucrose) : C₁₂H₂₂O₁₁

구조식

* 단당류(monosaccharide) : 포도당(glucose), 과당(fructose)

→ 포도당: 사슬구조, 고리구조

구조식, 구조식

* 이당류(disaccharide) : sucrose(설탕) = glucose + fructose

구조식

표 3.12 일반 당과 인공 감미료의 상대적 당도

* 다당류(polysaccharide) : cellulose, 녹말

사진: 식이섬유 식품들

지방과 기름

* 모든 지방과 기름의 구조는 같은 구조에 약간의 차이만 있다

tristearin = glycerol + stearic acid

구조식

* 글리세롤은 세 개의 알코올기(-OH)를 가진다.

: 화장품, 수압액체, 그리고 감미료 등에 사용되는 끈적끈적한 액체

* 스테아르산은 긴 사슬의 지방산 : 카르복실산 : -COOH

: 비누, 윤활제, 구두 광택제 등 여러 생산품에 사용

* 에너지 저장원 1g 지방 > 1g 탄수화물 2배

* 지방과 기름을 많이 섭취하면 심장질환에 걸린다

사진: 식용유